大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高二选修4化学重点的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高二选修4化学重点的解答，让我们一起看看吧。
1、化学选修4知识点归纳是什么?
有色气体化合物：NO2。 黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2OAg3POAgBr、AgI。 黑色固体：FeO、Fe3OMnOC、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。 红色固体：Fe（OH）Fe2OCu2O、Cu。
负极反应：2H2 4OH-→4H2O 4e- 正极反应：O2 2H2O 4e-→4OH- 电池总反应：2H2 O2=2H2O 金属的腐蚀与防护 （1）金属腐蚀 金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
选项4说是选修，其实是必修，处处是重点 高考中至少占30分，甚至更多 最重点 当然是 化学反应速率和平衡的移动，近几年高考必出大题。
弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫弱电解质的电离平衡。
2、人教版化学选修四重要知识点
有色气体化合物：NO2。 黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2OAg3POAgBr、AgI。 黑色固体：FeO、Fe3OMnOC、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）。 红色固体：Fe（OH）Fe2OCu2O、Cu。
化学选修4知识点归纳：吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。
浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡常数 （1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
负极反应：2H2 4OH-→4H2O 4e- 正极反应：O2 2H2O 4e-→4OH- 电池总反应：2H2 O2=2H2O 金属的腐蚀与防护 （1）金属腐蚀 金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。
3、高二化学选修四第二章知识点总结
在复习中，应尽可能将元素化合物与生产、生活、环境、自然、能源等实际问题紧密联系起来，使学生感到化学知识是有源之水，有本之木，学习化学知识不仅仅是用于考试的，而是有实际意义的。
自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应。能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H 0）。
第一章主要是焓变与能量、键能的关系，热化学方程式的书写，盖斯定律的有关计算，燃烧热、中和热概念的理解，中和热测定实验等。
如浓度，转化率）根据平衡常数判断反应进行的方向）平衡图像的综合考察。等效平衡不是特别重要，化学反应进行的方向这一节了解熵判据，记着吉布斯自由能公式就行了 如果上述点有疑问，再问我，纯手打，望采纳。
答案：BC。 化学反应原理复习（二） 【知识讲解】 第2章、第4节 化学反应的速率 化学反应是怎样进行的 （1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
4、谁能给我一下高中化学选修4化学反应原理(人教版)的重要知识点总结_百 ...
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③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 反应焓变的计算 （1）盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 （2）利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
到此，以上就是小编对于高二选修4化学重点的问题就介绍到这了，希望介绍关于高二选修4化学重点的4点解答对大家有用。
