本篇文章给大家谈谈化学平衡时的速率，以及化学速率与平衡对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。 今天给各位分享化学平衡时的速率的知识，其中也会对化学速率与平衡进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
1、化学平衡和速率的关系
化学平衡数热力学性质，只与反应物和产物有关，与过程无关；化学反应速率为动力学性质，与反应路径有关；二者没有直接的必然关系。
没有关系，有些物质间化学反应程度很低，貌似很容易达到化学平衡，但是由于反应速率很低，事实上需要很长时间达到平衡。有些物质间化学反应程度很高，但是如果反应速率高，可以迅速达到化学平衡。
这两个应该没有必然的关系，但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动，反之就向逆向移动。当两者相等时就达到了平衡。
化学平衡是说的反应物与生成物达到平衡，其正逆反应速率相等，而化学反应速率是衡量化学反应快慢的，当正逆反应速率相等了达到了化学平衡。
2、关于化学反应速率公式V=△C/△t的理解,如果达到平衡时反应速率不就为0...
化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示.△v=△c/△t 这是定义。当可逆反应平衡时，反应是动态平衡，单位时间内的反应物或生成物的物质的量的改变量不为零。
如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量。而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量。而VA（正）=VA（逆）是反应速度相等。根据化学反应速度的5个特等：逆等定动变来看。虽然反应速度是相等。
△c是反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
实际上正、逆反应是同时发生的，所以我们常常计算得到的化学反应速率与上面完全不同，这是一种平均速率，而且是一种“表观速率”，就是可以测量出来的速率，在平衡时反应物、产物的浓度都不再变化，△C=0，所以v=0。
3、化学平衡正向移动反应速率怎么变?
正向移动不意味着正反应速率增大。平衡后，正反应速率等于逆反应速率，当分离出部分生成物时，逆反应速率减小，反应物的量没变，正反应速率这时是不变的，导致正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。
都有可能，平衡向正反应方向移动，只能说明正反应速率大于逆反应速率。达到新平衡后，正反应速率比原来平衡可能增大，也可能减小。
化学反应平衡是否移动主要看正反应速度与逆反应速度的对比情况，正反应速度大于逆反应速度时平衡正向移动，反之则逆向。
这两个应该没有必然的关系，但是化学平衡移动的速率可以来判断化学反应是否移动了。当正方向的反应速率大于逆方向的反应速率的就向正向移动，反之就向逆向移动。当两者相等时就达到了平衡。
如果是从正向开始，平衡之前是正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，趋向相等；如果是从逆反应开始，平衡之前是逆反应速率逐渐减小，正反应速率逐渐增大，趋向相等。
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