大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于化学反应的电荷的问题，于是小编就整理了3个相关介绍化学反应的电荷的解答，让我们一起看看吧。
1、高中化学电荷数是什么 谢谢
举个简单的例子，比如：钠离子：Na ，钠离子带一个单位正电荷，所以电荷数为1。镁离子：Mg2 ，镁离子带两个单位的正电荷，所以电荷数为2。硫离子：S2-，硫离子带两个单位的负电荷，所以电荷数为2。
是：原子核所带的电荷数=原子所带的正电荷数=元素原子的核外电子数=原子序数。
质量数（A）=（ 质子数 ） （ 中子数 ）如 则16表示 （ S原子有16个质子 ），32表示（ S原子的相对原子质量为32 ）。
中心原子的电荷数，就是我们所谓的化合价。NH3是中性的。氯离子-1价，因此Pt是 4价，这个配合物的中心原子是Pt，它带有的电荷数就是4个正电荷，因此电荷数为4，配位数简单说就有几个配体。因此配位数是A错误。
2、为什么硝酸铁与少量碘化氢反应时电荷不守恒?
硝酸铁与少量碘化氢反应，化学反应现象为：少量碘化氢，所以硝酸铁过量，硝酸根也没有完全反应。
少量碘化氢，所以硝酸铁过量，硝酸根也没有完全反应。
因为硝酸铁在水中变成了两种离子，反应时只有离子的独立反应，与一开始的配比无关。由于硝酸根先反应，耗尽碘离子后反应停止，这时铁离子并未反应，看起来就是硝酸根少了。
硝酸铁和碘化氢反应离子方程式：Fe3 3NO3- 10I- 12H =6H2O 5I2 Fe2 3NO。硝酸铁（化学式为Fe（NO3）3，式量2486）。其九水合物（Mr=4002）为无色至暗紫色的潮解性晶体，易潮解。
3、化学反应(电荷守恒)概念理解
电子守恒指的是氧化还原反应中得失电子数守恒。
电荷守恒，说白了就是指溶液整体呈现电中性。这也就是说，溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量。
电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。化合物中元素正负化合价代数和为零。指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。
概念：电荷守恒定律是物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域。
到此，以上就是小编对于化学反应的电荷的问题就介绍到这了，希望介绍关于化学反应的电荷的3点解答对大家有用。
